Oxiacidos


Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).


Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

 Ejemplos:

     Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

     SO3 + H2O → H2SO4

     Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

     SO2 + H2O → H2SO3

     Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

     SO + H2O → H2SO2

     Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

 Índice
Nomenclatura

 Atajos para:

     Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

     Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
        Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
            Piro: H4A2
            Orto: H3A
        Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
            Piro: H2A2
            Orto: H4A

 Casos especiales

 A) As, P, Sb, B

 Dan tres tipos de oxácidos:

             Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
            Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
            Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

 Clasificación

 Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

 Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
ÁCIDO ANIÓN
HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.
HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.
HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.
HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito
HIO2 Ácido Yodoso IO2- Yodito
HIO3 Ácido Yodico IO3- Yodato
HIO4 Ácido Peryodico IO4- Metaperyodato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

ÁCIDO ANIÓN
H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito
H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito
H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato
Ejemplos concretos
H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito
H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito
H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato
H2TeO4 briancito TeO42- Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.
ÁCIDO ANIÓN
H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito
H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito
H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito
H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito
H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO43- (Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.
ÁCIDO ANIÓN
H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso X2O34- Dihipo...ito o p
H4X2O7 Ácido di...ico o piro...ico X2O74- Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito
H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso As2O54- Diarsenito o piroarsenito
H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O74- Difosfato o pirofosfato
Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

ÁCIDO ANIÓN
HBO2 Ácido metabórico BO2- Metaborato.
H3BO3 Ácido (orto)bórico BO33- (Orto)Borato

Con Silicio

ÁCIDO ANIÓN
H2SiO3 Ácido metasilícico SiO32- (Meta)Silicato.
H4SiO4 Ácido (orto) silícico SiO44- (Orto) silicato

Con Azufre

ÁCIDO ANIÓN
H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico S2O72- Disulfato o pirosulfato.
H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H2SO5 Ácido peroxosulfúrico SO52- Peroxosulfato
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico S2O32- Tiosulfato

Con Carbono

ÁCIDO ANIÓN
H2CO2 Ácido carbonoso CO32- Carbonito
H2CO3 Ácido carbónico CO32- Carbonato

Con Manganeso

ÁCIDO ANIÓN
H2MnO4 Ácido mangánico MnO42- Manganato
HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato

Con Cromo

ÁCIDO ANIÓN
H2CrO4 Ácido crómico CrO42- Cromato
H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O72- Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

ÁCIDO ANIÓN
HOCN Ácido ciánico OCN- Cianato
HSCN Ácido tiociánico SCN- Tiocianato

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

 Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.
Sales ternarias

 Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:
  •     Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
  •     Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
  •     AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
  •     Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
  •     CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
  •     CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
  •     ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
  •     Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
  •     Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
  •     NiSeO3 - Selenito de níquel (II)

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